【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見圖，下列說法完全正確的是
A.銦元素的質量數是114.8
B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有3個能量相同的電子
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【題目】有機乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調香中一個極其重要的品種，某研究性學習小組為確定乙偶姻的結構，進行如下探究。
步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，如圖1。2.64 g乙偶姻的蒸氣氧化產生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。
步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測其密度是相同條件下H2的44倍
步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖2，圖中4個峰的面積比為1∶3∶1∶3。
步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖3。
（1）圖1裝置中兩支U型管不能互換的理由是__________________________．
（2）乙偶姻的摩爾質量為____________。
（3）乙偶姻的分子式為____________________。
（4）乙偶姻的結構簡式為 ________________。
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%，質量分數），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規格為__________（填寫選項字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。
（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現象和結論）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產率為___。
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【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、A12O3、有機物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：
已知I．含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如表所示：
Ⅱ．25℃時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：
Ⅲ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列問題：
（1）“焙燒”的目的是_____。
（2）“濾渣1”的用途為____(寫出一種即可)。
（3）通過計算說明，常溫下，若“調pH”為7，Cu2+是否沉淀完全____。(溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全)
（4）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為____。
（5）結晶所得NH4VO3需進行洗滌、干燥。合適的洗滌試劑為____；證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現象為____。
（6）“煅燒”時生成兩種能參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為_____。
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【題目】請按要求回答下列問題：
(1)羥基的電子式_______
(2)某氣態有機物相對于氫氣的密度為 14，則其結構簡式為_______。
(3)某有機物的結構簡式如圖所示，則其一氯代物共有_______種。
(4)新戊烷用系統命名法命名應為_______。
(5)分別將等物質的量的 C3H8、C4H8 完全燃燒，消耗氧氣質量多的是_______(填分子式)。
(6)下列最簡式中，只能代表一種有機物的有_______ (選填對應的序號)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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【題目】25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是
A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋過程中
增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L
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【題目】對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）
2Z（g），減小壓強后，對反應產生的影響是
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
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【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經過如圖六步制得。
完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產品，反應的化學方程式是___。此時產品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液
（2）產品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。
（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產物。
（5）檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是____。
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。
①A的化學式______________、B的俗名____________；
②反應II的離子方程式是__________________________________。
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應II的離子方程式是_____________________________；
②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；
③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。
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