【題目】對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）
2Z（g），減小壓強后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是
A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有常溫下兩種溶液：① 0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液 ② 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液。
（1）溶液①的pH_____7（選填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________
（2）溶液②呈_____性（選填 “酸”、“堿”、“中”）原因是____________________________。
（3）關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是_____（填編號）
a.兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1
b. 兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1
c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
（4）25℃時， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。可能的原因有：①_______________；②_______________；為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________（選填字母編號），然后測定溶液的pH。
a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體
（5）25℃時，體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸_____(填“大”、“小”或“一樣大”)，鎂條最先消失的是________溶液；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是
A. 分子中含有三種含氧官能團
B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)
C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見圖，下列說法完全正確的是
A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B.銦元素的相對原子質(zhì)量是115，中子數(shù)為66
C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族
D.銦原子最外層有3個能量相同的電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右
B. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該有機物與溴水可發(fā)加成反應(yīng)
B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
D.該有機物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)。
（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=___。
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①___②___。
（3）明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、堿性、中性），溶液中各離子的濃度從大到小的順序為____。
（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是____。
（5）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。
a.
b.
c.
d.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中正確的是
A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構(gòu)成正四面體
B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)為4
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2
D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子)，(n＋m)稱為價層電子對數(shù)。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/span>
n＋m | 2 | ________ |
VSEPR理想模型 | ________ | 正四面體 |
價層電子對之間的理想鍵角 | ________ | 109°28′ |
(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________；
(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：___________________，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________；
(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(選填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。
(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或 離子 | PbCl2 | XeF4 | SnCl62- | PF3Cl2 | HgCl42- | ClO4-- |
空間 構(gòu)型 | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
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