【題目】用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為( )
A.3 mol·L－1B.2 mol·L－1C.4 mol·L－1D.1 mol·L－1
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
,達到平衡后測得A氣體的濃度為
,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為
,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.
C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；Y是________。
(2)銀電極為電池的________極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________
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【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______(用K1、K2表示)。
（2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO
)、c(NO
)和c(CH3COO－)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
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【題目】用未知濃度的鹽酸滴定
NaOH溶液，下列操作使測定結(jié)果
鹽酸的濃度
偏低的是( )
A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)
B.滴定管滴定時，有一滴粘在錐形瓶壁上沒用水沖洗
C.堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
D.酸式滴定管滴定完后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g) ΔH＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45
B. 若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
C. 若保持壓強一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小
D. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)中通過傳導Li＋實現(xiàn)導電，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，電子沿導線由A移向B，電解質(zhì)溶液是含Li＋的水溶液
B.充電時A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)為C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6
C.放電時B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“充電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2<T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點
D. 圖4表示同一溫度下，相同物質(zhì)的量BaO2在不同容積的容器中進行反應(yīng)：2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，請用化學用語回答下列問題：
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
(1)寫出D元素在周期表的位置______，基態(tài)E2+價電子的排布圖為_______，B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。
(2)A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為___________。
(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_____________，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。
(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式________。
(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___________。
(6)已知沸點:B2H4>A2H6 ，主要原因為____________________。
(7)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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