【題目】下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質(zhì)不同的是（ ）
A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是
A. 原子半徑：C＞D＞A＞B
B. C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得
C. C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同
D. A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 溴乙烷在不同溶劑中與 NaOH 發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某 同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置 （鐵架臺、酒精燈略） 驗證取代反應(yīng)和消去 反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振蕩。 實驗操作 II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
（1） 用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 。
（2） 觀察到 現(xiàn)象時，表明溴乙烷與 NaOH 溶液已完全 反應(yīng)。
（3） 鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是 。
（4） 為證明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中， 需要檢驗的是 ，檢驗的方法是 。
（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是( )
A. 丙烷的2氯代物有3種同分異構(gòu)體
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴
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【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中（未配平，條件略去），不正確的是（ ）
①N2+O2→NO2 ②Cl2+Fe→FeCl2 ③NO2+H2O→HNO3 ④SO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2O．
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. 只有②③④
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【題目】利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD, BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:
BAD的合成路線如下（己知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程是引入羧基的反應(yīng)）：
試回答下列問題：
(1)寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式________________；E的含氧官能團名稱_______________。
(2)屬于加成反應(yīng)的有__________________(填數(shù)字序號)。
(3)1 mol BAD最多可與含________________mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④：______________________________；
F+E→：______________________________；
(5)E有多種同分異構(gòu)體，寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _________________。
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.遇FeCl3溶液顯紫色 C.核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo) 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A
D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素，請回答下列問題：
（1）N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號和“＜”表示）；Cu原子的特征電子軌道式為 。
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_____；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為 ，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為 。
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_____(填序號)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
（4）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1個分子中含有____個
鍵；(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為___________；已知該晶胞的密度為
，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=________cm。(用含
、NA的代數(shù)式表示)。
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