【題目】 溴乙烷在不同溶劑中與 NaOH 發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某 同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置 （鐵架臺、酒精燈略） 驗證取代反應和消去 反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振蕩。 實驗操作 II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
（1） 用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 。
（2） 觀察到 現象時，表明溴乙烷與 NaOH 溶液已完全 反應。
（3） 鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是 。
（4） 為證明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中， 需要檢驗的是 ，檢驗的方法是 。
（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象）。
【答案】(9分)
（1）溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失（2分）
（2）試管內溶液靜置后不分層（2分）
（3）紅外光譜、核磁共振氫譜（2分）
（4）生成的氣體（1分）將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)（2分）
【解析】
試題分析：（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為：使試管受熱均勻，減少溴乙烷的損失；
（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，反應化學方程式為：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr，
故答案為：試管內溶液靜置后不分層；
（3）乙醇的電子式：
，結構式是：
，乙醇分子結構中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用核磁共振氫譜可檢測，也可用紅外光譜檢測，
故答案為：紅外光譜、核磁共振氫譜；
（4）溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應，反應斷1號C的C-Br鍵，CH3CH2Br+NaOH→
CH2=CH2↑+NaBr+H2O，生成乙烯，只有證明乙烯的存在即可證明發生的是消去反應，方法是：將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管，5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O→12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，酸性KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴單質發生加成：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，四氯化碳褪色），
故答案為：生成的氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）
A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數比為________，密度比為________。
(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：
①(CH3)3CCH2OH ②
③
④
⑤
⑥
上述物質中，屬于芳香醇的是_________，屬于酚類的是___________
屬于羧酸類的是__________，屬于醛類的是__________填序號
（2）下列物質中互為同分異構體的有__________，互為同素異形體的有______，
互為同位素的有_____________，是同一種物質的有________(填序號)。
(3)按要求寫出下列化學方程式。
① 甲苯→TNT ___________________________；
② 2-溴丙烷→丙烯____________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)現有碳、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和純堿溶液等6種物質。
①除稀硫酸外，試分別將其他物質的化學式填入如圖相應的5個圓圈內，使每個圓圈內的物質都能與相鄰物質發生反應。
②用化學方程式將它們與相鄰物質間發生的反應表示出來：
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________。
(2)以下表示的是碳及其化合物之間的轉化關系：
C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2
其中涉及的基本反應類型依次為_________、__________、__________、__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為__________________；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學式)；
（3）“反應III”的離子方程式為____________________________________；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化如下如圖 所示。轉化時正極的電極反應式為___________________。
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的數目為______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是__________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖，其原因是_______________。
（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)＋S2－(aq)
Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應的平衡常數K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL
C．V（NaOH)=20.00 mL時，兩份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)
D．V（NaOH)=10.00 mL時，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)
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