Question

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3﹣發生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，氣體D和F反應可生成鹽．氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．氣體C為無色氣體，氣體E為紅棕色氣體．B溶液加入過量的F溶液能生成A溶液．
請回答下列問題：
（1）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質為 ．
（2）完成并配平下列離子方程式：Al+NO3﹣+H+→Al3+++H2O．
（3）D→C反應的化學方程式是 ．
（4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：（用化學方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）N2
（2）1；1；4；1；1NO↑；2
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO
【解析】解：金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3﹣發生氧化還原反應，由轉化關系圖可知，在酸性環境下，反應生成鋁鹽和一氧化氮，堿性環境下生成偏鋁酸鹽和氨氣，氨氣催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧氣反應生成二氧化氮，故A為硝酸鋁，B為偏鋁酸鹽，C為NO，D為氨氣，E為二氧化氮，F為硝酸，（1）氨氣可以和一氧化氮或是二氧化氮發生氧化還原反應生成無毒氣體單質為氮氣，化學式為N2 ， 所以答案是：N2；
（2.）酸性條件下，Al和硝酸根離子發生氧化還原反應生成鋁離子和一氧化氮，轉移電子數為3，配平方程式為1Al+1NO3﹣+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O，所以答案是：1Al+1NO3﹣+4H+═1Al3++1NO↑+2H2O；
（3.）D→C是氨氣發生催化氧化生成NO、水，反應的化學方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4.）二氧化氮可以和水發生反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，可以用水除去一氧化氮中的二氧化氮，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．