Question

【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質的量分數（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據圖像，在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，溶液的酸性減弱，α(HA-)可能增大，可能減小，與原溶液的成分有關，故A錯誤；B. 根據圖像，將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水時，溶液的pH在4~5之間，溶液顯酸性，以HA-電離為主，所得的溶液中α(HA-)＜α(A2-)，故B錯誤；C．NaHA溶液顯酸性，以電離為主，可知其電離程度大于其水解程度，故C正確；D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根據電荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，因為c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A) + c(Na+)，故D錯誤；故選C。