Question

【題目】25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H2A屬于強(qiáng)酸

B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A.當(dāng)沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，說(shuō)明H2A為弱酸；

B.根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)可知：c（HA）/c（H2A）=Ka1（H2A）/c（H+），所以該比值隨著溶液中的氫離子濃度的減小而增大；

C.V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)該溶液中的物料守恒判斷；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。

A.結(jié)合圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，說(shuō)明H2A在溶液中部分電離，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)可知：c（HA）/c（H2A）=Ka1（H2A）/c（H+），氫離子濃度與該比值成反比，隨著氫氧化鈉溶液體積增大，溶液中氫離子濃度逐漸減小，則該比值逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C.V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)物料守恒可得：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）=0.05mol/L，故C正確；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-發(fā)生電離和水解，根據(jù)圖中粒子的物質(zhì)的量關(guān)系可知HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故D正確。

故選CD。