【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C. Cu與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
A.水解一般是可逆的，故需用可逆符號；而且多元弱酸根的水解要分步進行，故正確的應為：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，故A錯誤；
B.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性時，堿中的氫氧根離子和酸中的氫離子全部反應，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C.Cu與稀HNO3反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；
D.水垢中的碳酸鈣是難溶性物質，應該用化學式表示，離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D錯誤。
故選B。
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：
（1）C中含有的官能團名稱為_____。
（2）C→D的反應類型為_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型也相同，那么G的結構簡式為_____。
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后兩種產物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯
寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是（ ）
A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA
B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA
C. 將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，反應轉移的電子數為aNA/14
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) 
p C(g)反應達平衡時，測得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質B的轉化率減小
C. m + n <p D. 物質C的體積分數增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. H2A屬于強酸
B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1
D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等
B. 1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數為4NA
D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。
②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數目為__________________。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結構是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩定結構，其結構式為_____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑
隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。
(6)石墨的晶體結構和晶胞結構如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3，C—C鍵的鍵長為
cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。
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