Question

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)_______。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________(填序號) 。

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

Answer 1

【答案】5.4 CEFGH ① BCD

【解析】

（1）在100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸中含有溶質的物質的量是n(H2SO4)＝c·V＝1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，密度為1.84 g/cm3的98%的濃硫酸的物質的量濃度是，則根據溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變可知需要濃硫酸的體積是V=0.1mol÷18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；

（2）選擇儀器的標準是“大而近”，因此應該選擇10 mL量筒，在燒杯中進行稀釋，為了促進物質溶解要用玻璃棒攪拌，當溶液恢復至室溫后，用玻璃棒引流轉移溶液至已經查漏的100 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒后，再加水，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加。故使用的儀器的代號是CEFGH；

（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，則溶液的體積偏小，根據c=n/V可知配制的溶液濃度偏高；

②容量瓶使用時未干燥，由于不影響溶液的體積和溶質的物質的量，因此對配制的溶液的濃度無影響；

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，會使溶液的體積偏大，則根據c=n/V可知配制的溶液濃度偏低。

答案選①；

（4）A．容量瓶是配制溶液的儀器，由于最后溶液要上下顛倒搖勻，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，A正確；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會使溶質的物質的量偏多，導致配制的溶液的濃度偏高，B錯誤；

C．氫氧化鈉有腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，應該在燒杯中稱量；NaOH溶于水放熱，溶解后不能立即轉移入容量瓶，應等溶液恢復至室溫后，再用玻璃棒引流轉移溶液至容量瓶中，C錯誤；

D．濃硫酸應該在燒杯中進行稀釋，不能直接在容量瓶中進行，D錯誤；

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉，反復顛倒，搖勻，使溶液的濃度均勻、一致，E正確。

所以不正確的操作是BCD。