【題目】長征5號運載火箭的箭體使用的材料是鋁合金，鋁合金屬于
A.高分子材料B.金屬材料C.非金屬材料D.有機材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應:NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，則第一步的平衡常數為
A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
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【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內進行反應：2NO+2CO
N2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是
A. 加催化劑 B. 降低溫度
C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積
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【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：
①Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①____，②___，④____。
（2）從氧化還原反應的角度看，屬于氧化還原反應的有_____。
（3）反應③中，___發生氧化反應，____發生還原反應。
（4）請在如圖中用陰影部分表示反應③所屬的區域。____
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)
(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。
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【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應,最終放出的熱量
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號)_______。
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________(填序號) 。
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步驟： | 現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度
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【題目】某化學工廠產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下：
已知：①Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
②金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH表③Ksp(CaF2)=4
10-11
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
回答下列問題：
(1)再生酸中主要含有硝酸，采取減壓蒸餾的原因是_______________________
(2)渣1的主要成份為______(填化學式)
(3)轉化時發生反應的離子方程式______________________________
(4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理_____________________________
(5)渣3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學式)
(6)國家排放標準要求c(F－)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應為_____mgL-1
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