Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是談黃色固體扮末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_________。

（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。

（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實驗現(xiàn)象為________，化學反應方程式是___________，該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。_______。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置換 HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或HClO4的酸性比H2SO4的酸性強 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【解析】（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2；（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框中的裝置應是除去HCl氣體的裝置，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度；（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應，化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（4）我們可從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強；氯氣的氧化性強于單質(zhì)S的氧化性，或是S2-比Cl-易被氧化；還可以根據(jù)單質(zhì)將變價金屬氧化到的價態(tài)高低來確定單質(zhì)的氧化性，進而確定元素的非金屬性強弱；（5）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，尾氣處理時的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。