Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數數值，下列有關說法正確的是

A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

B. 室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.35 NA

D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質量的水混合，混合后溶液的質量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-13mol/L，故B錯誤；C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸含有硝酸的物質的量為0.7mol，與足量銅反應，濃度減小為稀硝酸，和銅反應時轉移電子數增多，轉移電子數應大于0.35NA，故C錯誤；D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2的物質的量相等，每個分子含有的電子數相等，因此兩物質的電子數相等，故D正確；故選D。

點晴：兩種同溶質溶液等質量混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等質量混合時，w混＝。①若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，濃度越小，密度越大，如氨、乙醇等少數溶質形成的溶液；②若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，濃度越小，密度越小，如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數溶質形成的溶液。再根據c=即可判斷c。