Question

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

D．d點溶液中含有的溶質只有NaAlO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，據此回答判斷．

解：根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產生沉淀，證明是銨根離子，根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，

A、ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A錯誤；

B、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B錯誤；

C、根據坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；

D、d點溶液中含有的溶質有NaAlO2，還有NH3H2O，故D錯誤．

故選C．