Question

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據圖示判斷，下列說法正確的是

A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D. 向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A．當V(NaOH)="20" mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，由圖示關系知，c(A2-)＞c(H2A)，說明電離大于水解程度，c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；C．由圖示關系知，NaHA溶液中c(A2-)＞c(H2A)，溶液顯示酸性，如果使溶液呈中性，應該向溶液中加入堿溶液，不能加入酸溶液，故C錯誤；D．NaHA溶液加人水的過程中，HA-電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；故選A。