Question

【題目】25℃時(shí)，水中存在電離平衡:H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大

D.將水加熱，KW增大，pH減小，酸性增強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動(dòng)，但c(OH)增大，故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4═Na+++H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；

C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa水解結(jié)合氫離子，促進(jìn)水的電離，c(H+)降低，故C錯(cuò)誤；

D．溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，但是水顯中性，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。