Question

【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗Ⅰ 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是________________。

（2）A中發生反應的化學反應方程式是_______________。

（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是_____________。

（4）若對調B和C裝置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率，原因是_____________。

實驗Ⅱ 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發生的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。

乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列實驗：

①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.10 mol·L—1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00mL，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為__________；

b．重復滴定三次后獲得實驗結果。

②進行乙方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（ⅰ）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________

轉移到_________中，否則會造成實驗結果偏低。（ⅱ）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：a.冷卻至室溫，b.________________ c.視線與凹液面最低處相切。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O 3Cl2+6OH－ ClO3－+5Cl－+3H2O 能 水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產率 0.12 mol·L—1 鋅粒 殘余清液 調整量氣管與漏斗內液面相平

【解析】實驗Ⅰ（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗；（2）A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制取氯氣，同時生成氯化錳和水，發生反應的化學反應方程式是MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O；（3）B中在水浴中氯氣與濃的氫氧化鉀溶液反應生成氯酸鉀、氯化鉀和水，其離子反應方程式是：3Cl2+6OH－ ClO3－+5Cl－+3H2O；（4）若對調B和C裝置的位置，水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，能提高B中KClO3的產率；

實驗Ⅱ①H＋＋OH－＝H2O，n(HCl)=n(NaOH)=24×10-3×0.1mol，c（HCl）= =0.12 mol·L—1；②（ⅰ）為使酸全部參加反應，根據裝置圖，應將鋅粒轉移到殘余溶液中；（ⅱ）為了方便換算到標準狀況下，需要調整量氣管與漏斗內液面相平，使壓強相等。