Question

【題目】KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：

________KClO3+________HCl(濃) ===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

（1）配平以上化學方程式（寫出各物質的化學計量數）。

（2）ClO2是反應的_________（填“氧化”或“還原”）產物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填字母）。

a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性

（3）反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的________倍（保留2位小數）。

Answer 1

【答案】2 4 2 2 1 2 還原 ac 0.2 2.63

【解析】

（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合元素守恒，可知未知物是水，水的系數是2；故答案為： 2， 4， 2，2，1，2；

（2）KClO3氯元素的化合價降低，是氧化劑，對應的產物二氧化氯是還原產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高，氯元素被氧化；反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半；故答案為：還原；ac；

（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.2mol；

（5）設質量都是71g，氯氣得到的電子數為×2×1=2mol，ClO2得到的電子數為×1×5=mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為≈2.63，故答案為：2.63。