Question

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。

回答下列問題：

（1）寫出化學式：A___，D___。

（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。

（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。

（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。

Answer 1

【答案】Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。

（1）根據以上分析，A為Na，D為Na2CO3，

答案為：Na；Na2CO3；

（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤ ⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，

答案為：⑤⑥；

（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。

答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；

（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，

答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。