【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3
CrN+3HCl，裝置如圖所示
下列說法錯誤的是
A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣
D.裝置⑤ 中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是
A.還原劑是含CN－的物質，氧化產物不只有N2
B.氧化劑是ClO－，還原產物是HCO3－
C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:5
D.標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列反應可用于檢測司機是否酒后駕駛：
。
①配合物
中，與
形成配位鍵的原子是__________（填元素符號）。
②
中
原子的雜化軌道類型是________；
含有
鍵的數目為_______。
（2）
分子中，原子的雜化軌道類型是__________；寫出由3個原子組成且與具有相同空間構型的離子：___________（填一個即可）。
（3）石墨烯（結構如圖1所示）是一種由單層碳原子構成的具有平面結構的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（結構如圖2所示）。
氧化石墨烯中2號原子的雜化方式是_________，該原子與相鄰原子形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1號與相鄰形成的鍵角。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=___molL-1，C的物質的量為___mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為___。
（3）一定溫度下，能判斷該反應達化學平衡狀態的是___。
①單位時間內生成nmolA，同時消耗nmolC
②A的轉化率不變
③容器內壓強不再變化
④混合氣體的密度不再變化
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數的值為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ
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【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
則汽車尾氣的催化轉化反應 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質的量均為nmol的NO和CO發生上述反應。通過測定容器內總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應速率的影響，數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
A容器內壓強/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
B容器內壓強/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡轉化率為 __________。400℃時，用壓強表示的平衡常數Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數)。
③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉化率，其原因是 __________。
(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發生反應 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態的是_________(填序號)。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.c(N2):c(O2)=l D.容器內溫度不變
②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分數， 可采取的措施是 ___________。
(4)對于缸中NO的生成，化學家提出了如下反應歷程：
第一步 O22O 慢反應
第二步 O+N2NO+N 較快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列說法錯誤的是_______(填標號)。
A.第一步反應不從N2分解開始，是因為N2比O2穩定
B.N、O 原子均為該反應的催化劑
C.三步反應中第一步反應活化能最大
D.三步反應的速率都隨溫度升高而增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：
下列敘述不正確的是
A.b極附近溶液的pH增大
B.a極發生的反應為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品
D.b極是電解池的陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯，實驗裝置如圖，制備過程中，常會看到燒瓶中液體變黑，并有刺激性氣味氣體(SO2)產生。
(1)制備乙烯的化學方程式_________。
(2)加熱至140℃時發生副反應，寫出該反應有機產物的結構簡式__________，該反應的反應類型為：__________。
(3)寫出產生SO2的化學方程式：___________。
(4)圖中一處明顯的錯誤是__________，加入碎瓷片的作用是__________。
(5)有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2。裝置①、②、③、④可盛放的試劑是①__________；②__________；③品紅；④__________。(填字母)
A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液
(6)實驗(5)中確認含有乙烯的現象是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常溫下，不同 pH環境下它們不同形態的粒子的組成百分率如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.在 pH為6.37及10.25時，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)
B.反應 CO32－＋H2O
HCO3-＋OH- 的平衡常數為10－7.23
C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42
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