【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常溫下，不同 pH環境下它們不同形態的粒子的組成百分率如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A.在 pH為6.37及10.25時，溶液均存在 c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32－)
B.反應 CO32－＋H2O
HCO3-＋OH- 的平衡常數為10－7.23
C.0.1 mol·L－1NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應：2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42
【答案】D
【解析】
A.pH=6.37時，c(H2CO3)=c(HCO3)，溶液中幾乎不存在CO32，pH=10.25時，c(HCO3)=c(CO32)，溶液中幾乎不存在H2CO3，A錯誤；
B. 反應CO32－＋H2O
HCO3-＋OH-，為CO32－的水解平衡，pH=10.25時，溶液中c(HCO3)=c(CO32)，所以
，B錯誤；
C. 當pH=4.27時，c(C2O42-)=c(HC2O4)，HC2O4的電離平衡常數為10-4.27，當pH=1.30時，c(H2C2O4)=c(HC2O4)，HC2O4的水解平衡常數為10-12.7，所以HC2O4電離大于水解，NaHC2O4溶液顯酸性，離子濃度大小關系為：c(HC2O4－)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，C錯誤；
D. 根據圖象，當溶液pH=1.30時，溶液中c(H2C2O4)=c(HC2O4)，則H2C2O4的一級電離常數為K1=101.30，所以H2C2O4的酸性強于H2CO3，同時也強于HCO3-的酸性，所以往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能發生反應2CO32+H2C2O4=2HCO3+C2O42，D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3
CrN+3HCl，裝置如圖所示
下列說法錯誤的是
A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體
B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體
C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣
D.裝置⑤ 中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅和硫的化合物在化工、醫藥材料等領域具有廣泛的用途。回答下列問題:
（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態S原子的原子軌道數是____個。
（2）基態Cu原子中,核外電子占據的原子軌道為球形的最高能級符號是______，占據該能級的電子數為__________。
（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_______。
（4）下圖是含元素Cu、S的有機物的結構簡式:
①該有機化合物結構中含有的化學鍵類型是_______(填“共價鍵““離子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵數為_____個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。
②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。
（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結構:
已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫出計算表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外層電子數是 X 次外層電子數的 3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質（結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由 W 提供）。下列說法不正確的是（ ）
A.W的非金屬性比Y的強
B.原子半徑Z比X大
C.該物質中含離子鍵和共價鍵
D.該物質中Ⅹ原子滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年 11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取 H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2
H++HO2-，Ka=2.4×10-12。下列說錯誤的是（ ）
A.X膜為陽離子交換膜
B.每生成 1mol H2O2外電路通過4mol e-
C.催化劑可加快單位時間內反應中電子的轉移數目
D.b極上的電極反應為：O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府網于 2020 年 2 月 17 日發布了關于磷酸氯喹對感染新冠狀病毒患者療效的說明。查閱“磷酸氯喹”合成的相關文獻，得到磷酸氯喹中間體合成路線如下：
已知：①氯原子為苯環的鄰對位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的鄰對位；硝基為苯環的間位定位基，它會使第二個取代基主要進入它的間位。
②E為汽車防凍液的主要成分。
③
（1）寫出 B 的名稱_____，B→C 的反應試劑_____。
（2）C→D 的反應類型為_____，M→N 的反應類型為_____。
（3）寫出 H生成 I的化學方程式_____。
（4）1mol J與氫氧化鈉反應最多消耗_________mol NaOH，L與足量 H2 完全加成后的產物中手性碳原子的數目為_____（手性碳原子連接的四個基團都不同）。
（5）H有多種同分異構體，其滿足下列條件的有_________種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜峰面積比為 1:1:2:6 的結構簡式為_____。
①只有兩種含氧官能團 ②能發生銀鏡反應 ③1mol 該物質與足量的 Na 反應生成 0.5mol H2
（6）已知：
參照上述合成路線及信息，設計由硝基苯和
為原料合成
的路線_____ (無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構與元素周期表存在著內在聯系。根據所學物質結構知識，請回答下 列問題：
(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴 重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結構如圖所示：
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結構：
則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。
(2)已知 Ti3+可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為 TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入 AgNO3 溶液，均產生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為_______，由 Cl-所形成的化學鍵類型是_______。
(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質都屬于醇類，但不是同系物的是( )
A.C2H5OH和CH3—O—CH3
B.
和
C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH
D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH
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