Question

【題目】(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的________(填字母)。

a．稀H2SO4b．鹽酸 c．CO2d．氨水 e．NaOH

(2)已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發生如下轉化：

①寫出下列物質的化學式：X：___，A：____，B：___，C：_____。

②寫出以下反應的離子方程式：A→B：_______；C→B：__________。

Answer 1

【答案】2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ c Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O Al3＋＋4OH-= AlO2-＋2H2O

【解析】

(1)Al單質可以和堿反應生成氫氣；偏鋁酸鹽中通入二氧化碳會生成沉淀，且沉淀不會溶解；

(2)X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，由轉化關系可知，X與NaOH反應，且A與NaOH反應，則X為Al，A為Al2O3，B為NaAlO2，C為AlCl3，然后結合物質的性質及化學用語來解答。

(1)Al單質可以和堿反應生成氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；堿洗后Al元素主要以偏鋁酸根的形式存在，加入鹽酸和硫酸等強酸會先生成沉淀，當酸過量后沉淀會溶解，堿不和偏鋁酸鹽反應，故選用二氧化碳，故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；c；

(2)①X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，由轉化關系可知，X與NaOH反應，且A與NaOH反應，則X為Al，A為Al2O3，B為NaAlO2，C為AlCl3，
故答案為：Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；
②A為Al2O3，與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水，故答案為：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O；

C為AlCl3，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽和水，故答案為：Al3＋＋4OH-= AlO2-＋2H2O。