【題目】工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1。
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v( H2 )= ________ ，CO2的轉(zhuǎn)化率=________。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=__________ 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________ (填編號)。
A．將H2O(g)從體系中分離B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．升高溫度 D．再充入lmolCO2和3molH2
【答案】 0.225mol/(L·min) 75% 
AD。
【解析】（1）利用三段式解題法計算
從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
==0.225 molL-1min-1；CO2的轉(zhuǎn)化率=0.75/1=0.75；
（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=
；（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是：A、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動，比值增大，故A正確；B、充入He（g），使體系壓強增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，比值不變，故B錯誤；C、因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則比值減小，故C錯誤；D、再充入1mol CO2和3mol H2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則比值增大，故D正確．故答案為：AD；
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0 在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為 ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）
B. Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
D. 鹽酸是起提供Cl-和增強導(dǎo)電性的作用
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【題目】鹵代烴分子里的鹵素原子與活潑金屬或其陽離子結(jié)合，發(fā)生下列反應(yīng)(X表示鹵素原子)：
R—X＋2Na＋X—R′
R—R′＋2NaX
R—X＋NaCNR—CN＋NaX
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
（2）B→D的化學(xué)方程式是________________________。
（3）C→F的化學(xué)方程式是________________________。
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【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 
2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是 （ ）
A. 圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0．1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D. 235g核素
發(fā)生裂變反應(yīng)：+
+
+10
，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10 NA
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【題目】已知反應(yīng): MnO2 +4HCl（濃） 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中，反應(yīng)一段時間后生成標準狀況下氯氣4.48 L （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試回答下列問題：
（1）用單線橋法標明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）計算反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量______ ；
（3）計算被氧化的HCl物質(zhì)的量______ 。
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