Question

【題目】（1）N、H兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的中心原子的雜化方式是________，A的電子式為____________，B的結構式為____________。

（2）NO3－的空間構型為________ ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式______。

（3）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為______，每個Ba2+與_____個O2-配位。

Answer 1

【答案】 sp3雜化 平面三角形 SO3或BF3 BaPbO3 12

【解析】本題主要考查分子結構。

（1）N、H兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，，其中中心原子N的價層電子對為4，A的中心原子的雜化方式是sp3雜化，A的電子式為，B的結構式為。

（2）NO3－的中心原子N的價層電子對為3，空間構型為平面三角形；與NO3－互為等電子體的一種分子的化學式為SO3或BF3。

（3）該晶胞含有一個Pb4+，一個Ba2+，3個O2-，該化合物化學式為BaPbO3，每個Ba2+與12條棱上的12個O2-配位。