Question

【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，回答下列問題：

（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個____________，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基態硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式________________。SnCl4分子的空間構型為_______。

（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為_________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計算出結果，用NA表示阿伏伽德羅常數。）

Answer 1

【答案】 原子軌道 自旋 4s24p4 3 sp3雜化 2As2S3+2 SnCl2+4HCl = As4S4 + 2 SnCl4+2H2S↑ 正四面體形 LaNi5H3

【解析】（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態外，還有一種運動狀態叫做自旋。

（2）Se原子序數為34，電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態硒原子的價電子排布式：4s24p4 。第四周期元素中第一電離能大于硒的元素有溴、砷

和氪，共3 種。

（3）雌黃分子式為As2S3，根據分子結構圖可分析，As原子的雜化方式為：sp3雜化；根據反應物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；

SnCl4分子sp3雜化 ，空間構型為正四面體。

（4）①鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物，La的原子個數= ，Ni的原子個數，所以該合金的化學式為LaNi5，儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心，則H的原子個數=（8╳1/4）+1=3，故答案為：LaNi5H3。②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為