Question

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的

平衡常數如表所示

t ℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反應的正反應是吸熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，如果此時測得CO2為0.5 mol，則該反應達到平衡狀態

D. 某溫度下，如果平衡常數符合下列關系式： ＝，則此時溫度700℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依據平衡常數的表達式可知反應物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式是：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)，A錯誤；B、表中數據分析，溫度越高，平衡常數越小，所以反應是放熱反應，B錯誤；C、反應是一定體積容器中設為1L，則

H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

起始濃度（mol/L）1 1 0 0

變化濃度（mol/L）0.5 0.5 0.5 0.5

5min的濃度（mol/L） 0.5 0.5 0.5 0.5

則濃度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C時Qc等于K，說明反應達到平衡，C正確；D、關系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，對照平衡常數可知溫度是1000℃，D錯誤；答案選C。