Question

【題目】現有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為Vml，請回答下列問題：

（1）步驟①中A儀器最好用______________

A、量筒 B、燒杯 C、容量瓶 D、試管

（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管______________理由是___________________

（3）能否用水代替苯？_______，理由是_______________________。

（4）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏伽德羅常數的表達式為：_________________________

Answer 1

【答案】 C 酸式滴定管 苯是優良的有機溶劑，會溶解堿式滴定管下端的橡膠管。 不可以 氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導致測量氯化鈉的體積不準確。

【解析】試題分析：（1）定容儀器是容量瓶；（2）苯是有機溶劑，能腐蝕橡膠；(3). 氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和；（4）根據NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質量，根據1molNaCl的質量、摩爾質量和阿伏加德羅常數的關系計算阿伏加德羅常數；

解析：（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩；苯具有腐蝕性，易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管；（2）氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導致測量氯化鈉的體積不準確，所以不能用水代替苯；
（3）NaCl的密度為 g/cm3，
NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3，
則NaCl晶胞的質量為

×（2a）3g，一個NaCl晶胞含4個“NaCl”，而每個“NaCl”的質量為 = g，故：×（2a）3=4×，
即NA=。