Question

【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系．下列說法中，正確的是（　　）
A.X代表壓強
B.L1＜L2
C.平衡常數：K（A）=K（B）
D.在C點時，CO轉化率為75%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強，甲醇的體積分數應該是增加的，所以X不能代表壓強，故A錯誤；

B、升高溫度，甲醇的體積分數減小，所以X表示溫度，增大壓強，甲醇的體積分數應該是增加的，L表示壓強，L1＞L2，故B錯誤；

C、化學平衡常數只受溫度的影響，升高溫度，甲醇的體積分數減小，所以X表示溫度，A、B溫度不同，所以K不同，故C錯誤；

D、在C點時，設CO轉化的量是x，則

	CO（g）+	2H2（g）	CH3OH（g）
起始量	n	2n	0
轉化量	x	2x	x
平衡量	n-x	2n-2x	x

甲醇的體積分數是50%，此時 =50%，解得x=0.75n，CO轉化率為75%，故D正確．

故選D．