Question

【題目】下列實驗操作和現象對應的結論錯誤的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO32-
B		反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO
C	向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5	HSO3-的電離程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正確；B.該實驗中過量的銅和混酸發生反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+ 的物質的量之比恰好為1:4，故反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO ，B正確； C. 向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，由于只有少量的AgNO3溶液，說明只有碘化銀沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不正確； D. HSO3-是弱酸的酸式根離子，其既能電離又能水解，室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，D正確。本題選C。