【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
A. 冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B. 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，通常熔點(diǎn)就越高
C. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高
D. 分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高( )
A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
C.向容量瓶中加水未到刻度線D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作不正確的是________(填字母)。
A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣
B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置Ⅲ制取氯氣
D．用裝置Ⅳ干燥氯氣
(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑是____________、____________、____________。
(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。
若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若ABn分子的中心原子上沒有孤對(duì)電子，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型理論，判斷下列說法正確的是
A. n=3時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為V形
B. n=2時(shí)，則分子的立體構(gòu)型平面三角形
C. n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D. n=4時(shí)，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)寫出過氧化氫分子的電子式________。
(2)下列關(guān)于過氧化氫的說法中正確的是(填序號(hào))____。
①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵 ③氧原子的軌道發(fā)生了sp2雜化 ④O—O共價(jià)鍵是p—pσ鍵 ⑤分子是非極性分子
(3)過氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是____________。
(4)過氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是______________________；過氧化氫易溶于水，主要原因是________________________。
(5)過氧乙酸也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個(gè)氫原子被乙酰基(CH3CO)取代的產(chǎn)物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過氧化氫。
①寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：____________。
②過氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A.1：6B.1：1C.2：1D.3：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】B元素和N元素對(duì)植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為________________；晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的__________________性。
（2）氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式分別是______________、________________。 (各舉一例)，第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是______________(填元素符號(hào))。
（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖：
①己知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)；則吡咯分子中N原子的雜化類型為________________。
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為__________個(gè)；分子中的大π鍵可用Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>_____________(填化學(xué)式)，原因是__________________。
④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結(jié)合。
（4）氮化硼(BN)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3，根據(jù)硬球接觸模型計(jì)算晶體中兩個(gè)最近的N原子間的距離為：_________pm。（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營養(yǎng)化。E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比E原子形成的離子少1個(gè)電子層。D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。F的原子序數(shù)為26。請(qǐng)回答下列問題：
(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(2)寫出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。
(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為________________。
(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。
(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。
(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。
(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。
(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
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