Question

【題目】(1)實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。

A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣

B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置Ⅲ制取氯氣

D．用裝置Ⅳ干燥氯氣

(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑是____________、____________、____________。

(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。

若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。

Answer 1

【答案】ABCD 飽和食鹽水 濃H2SO4 NaOH溶液 BD

【解析】

（1）根據實驗室制備氯氣的原理結合氯氣的性質分析解答；

（2）根據生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣以及氯氣有毒分析解答；

（3）KMnO4與濃HCl在常溫下反應產生Cl2，濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，氯氣與金屬反應時，氣體應通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞。

（1）A．應該用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應制備氯氣，因此裝置Ⅰ不能用于制取少量氯氣，A錯誤；

B．飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯氣，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，且洗氣瓶的導氣管應“長進短出”，因此不能用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫，B錯誤；

C．濃鹽酸和二氧化錳反應需要加熱，則不能用裝置Ⅲ制取氯氣，C錯誤；

D．用裝置Ⅳ干燥氯氣時應該是長口進短口出，D錯誤；

答案選ABCD。

（2）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要利用飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，又因為氯氣有毒還需要尾氣處理，則實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑是飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液。

（3）A.KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應產生Cl2，無需加熱，鹽酸易揮發，應盛裝在分液漏斗中，固體放在圓底燒瓶中，故A正確；

B.生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，氯氣能與NaOH溶液反應，不能用于HCl的除雜，故B錯誤；

C.通入洗氣瓶的導管應長進短出，否則氣體不能通過洗氣瓶，故C正確；

D.氯氣與金屬反應時，氣體應通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞，否則會使試管內壓強過大導致橡皮塞頂開，并應有尾氣處理裝置，故D錯誤。

答案選BD。