Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經4min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應速率為0.125mol·L-1·min-1，此時A的物質的量濃度減少了___，B的平均反應速率為___，x的值為___。

Answer 1

【答案】0.75mol·L-1 0.0625mol·L-1·min-1 2

【解析】

根據三段式，轉化量與系數成比例關系，可得出4min時A的物質的量濃度減少量，根據 或先求v(D)，再根據v(B):v(D)=1:2，求得v(B)，根據v(C): v(B)=x:1，求得x。

由4min內D的濃度變化量為0.5molL1，設A、B的起始濃度為n，則可以得到下列關系：

4min時A的物質的量濃度減少0.75molL1，由題意c(A):c(B)=(n0.75):(n0.25)=3:5，n=1.5 molL1；c(A)=(n0.75) molL1=0.75molL1， =0.0625mol·L-1·min-1；v(C)=0.125mol·L-1·min-1，v(B)=0.0625mol·L-1·min-1，根據v(C):v(B)=x:1，求得x=2；

故答案為：0.75mol·L-1 ；0.0625mol·L-1·min-1；2。