【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）
A.該電池的正極為ZnO
B.Zn電極附近溶液的pH不變
C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
【答案】C
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO分析可知，Zn化合價(jià)升高，失去電子，故Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，MnO2的Mn化合價(jià)降低，得到電子，作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，結(jié)合選項(xiàng)即可分析解答問題。
A．根據(jù)上述分析，
電極為電源正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，則
電極附近溶液的
降低，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．MnO2作原電池正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，C選項(xiàng)正確；
D．電子只能在外電路中流動(dòng)，不能流經(jīng)電解液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：
(1)合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________，
D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。
(3)濾渣F的主要成分為____________________
(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮，_____________、過濾_，洗滌、自然干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·min-1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度減少了___，B的平均反應(yīng)速率為___，x的值為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1，化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
請(qǐng)完成下列問題：
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=_______。
(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3與K1、K2之間的關(guān)系式____________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______ （填寫字母序號(hào)，下同）．
A．增大壓強(qiáng) B．體積不變時(shí)充入稀有氣體 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．在體系中投入少量P2O5固體
(5)已知③的可逆反應(yīng)CO (g) ＋H2O(g) 
CO2 (g) ＋H2 (g) ，830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________；K的數(shù)值為_____________。830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：
，
。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。
(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖中①～⑨是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題：
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價(jià)電子排布式為___________。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型為____________。
(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對(duì)電子數(shù)為_____個(gè)。
(4)元素⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釔的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3＋ | 2.1 | 3.1 |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)常溫下，反應(yīng)Fe3＋＋3H2O(g) 
Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):mX(g)
nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:
下列說法正確的是
A.m＞n+1
B.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的體積分?jǐn)?shù)減少
C.Q＜0
D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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