【題目】下列裝置或操作合理的是
A. 裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B. 裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量乙烯
C. 裝置③可用于制備少量的乙酸乙酯
D. 裝置④可用于比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱
【答案】BD
【解析】
A.裝置①溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯和溴化鈉，因?yàn)橐掖家簿哂羞�原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.裝置②是實(shí)驗(yàn)室制備乙烯采用的裝置圖，實(shí)驗(yàn)中要迅速將混合物加熱到170℃左右，溫度計(jì)水銀球要插到液面下，B項(xiàng)正確；C.裝置中導(dǎo)管不能插入液面以下，防止液體倒吸導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.裝置④中二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，證明有苯酚生成，從而證明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)，故D項(xiàng)正確；答案為BD。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）
A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3HCl
B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長，越有利于膠體的生成
C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷
D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液�、苷{(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有前四周期A，B，C，D，E、X六種元素，已知B，C，D，E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出C，D，E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。
（2）A原子與B，C，D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為__。
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC﹣．與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為____（用最簡正整數(shù)表示）。
（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__，MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個(gè)。
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-
B. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-
C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的說法正確的是
A.元素周期表有8個(gè)周期B.IA族元素均為金屬元素
C.鋁元素的主族序數(shù)與其周期數(shù)相等D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。
（1）寫出甲―→乙的化學(xué)方程式：_____。
（2）乙―→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有____和氧元素。
若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。
（3）乙可以是______(填名稱)。
Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是_____；1molHNO3的質(zhì)量是____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___；2molOH－約含有___個(gè)電子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E
B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A
C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1
D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q kJ |
下列說法中，不正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
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