【題目】下列關于元素周期表、元素周期律的說法正確的是
A.元素周期表有8個周期B.IA族元素均為金屬元素
C.鋁元素的主族序數與其周期數相等D.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據是( )
A. 混合溶液中,c(H+)=
mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7
C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】富硒食品倍受追捧是因為硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。硒與氧同主族，與鈣同周期。下列關于硒的描述錯誤的是
A.原子序數為34B.氫化物的穩定性:H2Se＞H2S.
C.原子半徑:Ca＞SeD.最高價含氧酸的酸性:H2SeO4＜H2SO4
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【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在________區。
(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。
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【題目】下列裝置或操作合理的是
A. 裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B. 裝置②可用于實驗室制取少量乙烯
C. 裝置③可用于制備少量的乙酸乙酯
D. 裝置④可用于比較碳酸與苯酚的酸性強弱
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【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CO的制備原理：HCOOH 
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式： _____ 。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是 ____ ，裝置中b的作用是________，c中盛裝的試劑是 _____。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號）
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為 ____ ，操作2為 ___ ，操作3為_____。
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【題目】國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關NA說法正確的是
A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數目為NA
B. 17g羥基（﹣OH）所含的電子總數為9NA
C. 64 g S2和S8混合物中含硫原子總數為NA
D. 1L0.5mol·L1FeCl3溶液中Cl-數目小于1.5NA
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【題目】有四位學生分別設計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可得出相應結論，你認為合理且正確的是
A.試液
白色沉淀
沉淀不溶解，結論：試液中含SO42-
B.試液無氣體，無沉淀白色沉淀，結論：試液中含SO42-
C.試液無色無味氣體
變渾濁，結論：試液中含CO32-
D.試液
白色沉淀
沉淀消失并產生無色無味氣體變渾濁，結論：試液中含CO32-
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