Question

【題目】我國的“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態氫。已知在25℃時，2gH2在O2中完全燃燒生成液態水時放出熱量285.8kJ。下列有關說法中，正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為–285.8kJ

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJmol–1

C.25℃時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1

D.25℃時，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

2g氫氣物質的量為：=1mol，1molH2在O2中完全燃燒生成液態水時放出熱量285.8kJ，反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1。

A．根據分析可知氫氣燃燒熱為285.8kJmol-1，故A錯誤；

B．根據分析可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1，故B錯誤；

C．2mol氫氣燃燒生成液體水放出的熱量為571.6kJ，液態水變為氣態水吸熱，所以生成氣態水放出的熱量更少，又因為放熱反應焓變小于零，所以25℃時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1，故C正確；

D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2氫氣的物質的量，故D錯誤；

故答案為C。