【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）
A.-488.3kJ·mol-1
B.-191kJ·mol-1
C.-476.8kJ·mol-1
D.-1549.6kJ·mol-1
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【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數是 W 核外最外層電子數的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是
A.原子半徑：W < X < Y < Z
B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物
C.簡單離子的氧化性： W X
D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應
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【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關知識后，用如圖裝置進行實驗，請回答下列問題：
(1)實驗一：將開關K與a連接，則乙為________極，電極反應式為____________________。
(2)實驗二：開關K與b連接，則乙________極，總反應的離子方程式為_____________________。
(3)對于實驗二，下列說法正確的是________(填字母編號)。
A．溶液中Na＋向甲極移動
B．從甲極處逸出的氣體能使濕潤的淀粉－KI試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D．相同條件下，電解一段時間后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等
(4)該研究小組的同學在進行實驗二結束的溶液中滴加酚酞溶液，發現________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。若標準狀況下乙電極產生22.4mL氣體，剩余溶液體積為200mL，則該溶液的pH為_____。
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
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【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為： WO3(s) + 3H2(g)
W (s) + 3H2O (g)，請回答下列問題：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0．5 L，2min后達到平衡，測得固體的質量減少了4．80 g，則H2的平均反應速率______；該反應的平衡常數表達式K=_____。
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”） 反應。
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是________。
A．混合氣體的總壓強保持不變 B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2(g)
WI4(g)。下列說法正確的有__________。
A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．燈管內的I2可循環使用
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【題目】鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=________。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質量分數為_____。
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)，縱坐標中A點的數值是________。
（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________________（最簡單的整數比）。
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
生成氣體的體積（L）（標準狀況） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
則該硫酸溶液的物質的量濃度為__________________。
③若在上述實驗Ⅱ中繼續加入m克鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為___g(保留3位小數)。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同
D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物
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【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+
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【題目】研究汽車尾氣的產生、轉化對環境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。
(1)已知熱化學方程式：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。
(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。
①汽車發動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。
②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。
(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。
①在圖1所示轉化中，W的化學式為____。若轉化Ⅱ中消耗CO的物質的量為1mol，生成N2的物質的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質的量為____。
②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質的量之比是____。
(4)尾氣凈化過程中，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發現N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：____。
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