【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是
A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+
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【題目】在
時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發，可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時，反應
的平衡常數K=3500
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（ ）
A.-488.3kJ·mol-1
B.-191kJ·mol-1
C.-476.8kJ·mol-1
D.-1549.6kJ·mol-1
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【題目】（1）碳是形成化合物種類最多的元素。
①C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___（填字母）。
a.
b.CH4 c.CH2=CHCH3 d.CH3CH2C≡CH
（2）BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為___，B與N之間形成___鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質。[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為___，不考慮空間構型，[B（OH）4]-的結構可用示意圖表示為___。
（3）麻醉劑的發現和使用是人類醫學史上一項了不起的成就。
①“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為___，其分子立體構型是___形。
②另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣（COCl2）分子的立體構型是___形。
（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___，氮鎳之間形成的化學鍵是___。
②該結構中，碳原子的雜化軌道類型有___。
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【題目】下列各對物質中，互為同系物的是（ ）
A.
與
B.HCOOCH3與CH3CH2COOH
C.
與CH3-CH=CH2
D.C6H5OH與C6H5CH2OH
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【題目】室溫下，用0.100mol·L1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）
D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
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【題目】[實驗化學]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_____(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先_______，再______。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.
制備乙酸乙酯
B.
配置一定物質的量濃度的NaOH溶液
C.
在鐵制品表面鍍銅
D.
制取少量CO2氣體
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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A.分離器中的物質分離操作為過濾
B.反應器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢
C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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