Question

【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質如下：

物理性質	化學性質
常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。 熔點：－120.6℃；沸點2.0℃	C12O不穩定接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應生成次氯酸。

實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現用下列裝置設計實驗制備少量C12O，并探究相關物質的性質。

(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。

(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。

(4)A中反應的離子方程式為___________。

(5)當D中收集適量液態物質時停止反應，設計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。

(6)實驗完成后取E中燒杯內溶液滴加品紅溶液發現溶液褪色。該課題組設計實驗探究溶液褪色的原因。

序號	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.1mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品紅溶液	現象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	較快褪色
II	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	0	3滴	緩慢褪色

①a=___________。

②由上述實驗得出的結論是___________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 FBCDE 飽和食鹽水 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 取B中固體少許于試管中，加蒸餾水溶解，滴加過量BaCl2溶液，振蕩靜置，取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 5.0 在其他條件相同時，溶液的堿性越強，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱。

【解析】

(1)根據裝置圖可知裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗；

(2)通過A裝置制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發性，制取的Cl2中含有HCl雜質，為防止其干擾Cl2O的制取，要先通過F裝置除去HCl雜質，再通過B裝置發生反應2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+C12O，制取得到C12O，由于易溶于水，同時與水反應生成次氯酸，所以收集之前要先通過C裝置干燥，再通過D裝置收集Cl2O并驗證其沸點低，容易液化的特點，同時由于Cl2、C12O都會產生大氣污染，所以最后要用E裝置進行尾氣處理。故按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；

(3)裝置F是除去Cl2中的雜質HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；

(4)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(5)在裝置B中Na2CO3與Cl2反應制取Cl2O，所以要證明B中殘留固體中含有NaHCO3，就要先加入過量的BaCl2溶液，振蕩靜置，使可能存在的Na2CO3轉化為BaCO3沉淀除去，然后取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，證明發生反應：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，產生了碳酸鋇沉淀，從而可證明含有NaHCO3；

(6)①要保證每組實驗時溶液的體積都是10mL，所以a=5.0；

②由上述實驗可以看出：在其它條件不變時，溶液的堿性越弱，次氯酸鈉溶液的漂白性越強；溶液的堿性越強，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱。