【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ）
A. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液
C. 鋅片、銅片，稀鹽酸D. 銅片、銀片，硝酸銀溶液
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【題目】常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是
A. A點時pH＝1
B. 恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L
C. B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)＞c(SO
)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. C點時pH＝14
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【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態的是
A. HI、H2、I2的濃度相等
B. 混合氣體的顏色不再變化
C. 混合氣體的總壓強不再變化
D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1
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【題目】氮族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題：
(1)基態氮原子的價電子軌道表示式為___________；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有___________種。
(2)雌黃的分子式為As2S3，其分子結構如圖所示：
As原子的雜化類型為___________。
(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構型為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學鍵有___________(填標號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是進行___________實驗。
②已知NF3與NH3分子的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是___________。
(4)大π鍵可用
表示，其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個數和電子數，如苯分子中大π鍵表示為
。N2O分子中的大π鍵表示為_________________。
(5)立方氮化硼晶胞如圖，其密度為ρg/cm3，氮化硼的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數的值為NA，硼原子的半徑為r cm，則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρ、M、NA、r的代數式表示)。
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【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質如下：
物理性質 | 化學性質 |
常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。 熔點：－120.6℃；沸點2.0℃ | C12O不穩定接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應生成次氯酸。 |
實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl2
2NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現用下列裝置設計實驗制備少量C12O，并探究相關物質的性質。
(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。
(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。
(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。
(4)A中反應的離子方程式為___________。
(5)當D中收集適量液態物質時停止反應，設計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。
(6)實驗完成后取E中燒杯內溶液滴加品紅溶液發現溶液褪色。該課題組設計實驗探究溶液褪色的原因。
序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.1mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品紅溶液 | 現象 |
I | 5.0 | 0 | 0 | 5.0 | 3滴 | 較快褪色 |
II | 0 | 5.0 | a | 0 | 3滴 | 不褪色 |
III | 5.0 | 0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
①a=___________。
②由上述實驗得出的結論是___________。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；
（2）X電極發生的電極反應式為____________________；銀電極上發生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。
（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。
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【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡: 
，
。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是
A. 若
，則該反應達到平衡狀態
B. 兩次平衡時，后一次平衡時
的濃度大
C. 重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數不變
D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是
A. nCH2=CH2
B. CH4＋2Cl2
CH2Cl2＋2HCl
C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
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