【題目】Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3物質的量之比為4:1，溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為（ ）
A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）在一定條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol
CO（g）＋2 H2（g）
CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol
則由CO2和H2轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為____________________。
（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發生反應CO2（g）＋3H（g）2
CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應已達平衡狀態的是______________。
A．單位時間內有n molH—H鍵斷裂，同時又n mol O—H鍵生成
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。
A．升高溫度
B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2
C．使用高效催化劑
D．恒溫恒容充入He（g）
③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數字）；若使K的值變為1，則應采取的措施是___________。
A．增大壓強 B．恒壓加入一定量H2
C．升高溫度 D．降低溫度
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標準狀況，溶液體積變化忽略不計）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH =-a kJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g)，達平衡時放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發現各物質的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說法正確的是：
A. H2的燃燒熱為a kJ/mol
B. 該反應的能量變化可用如圖來表示
C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol
D. Q1和Q2的大小關系為Q1 + Q2 = a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出：“要大力開發低碳技術，推廣高效節能技術，積極發展新能源和可再生能源。”下列有關做法與此不相符的是
A.大力開發豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴
B.回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅
C.在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源問題
D.鼓勵購買小排量汽車，推廣與發展電動、混合動力汽車
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對學習化學有重要的指導作用。某學習小組特邀你參與下列探究：
（1）影響化學平衡移動因素的探究：在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O 
NH3.H2O + HCl，某同學以此為例探究外界條件對化學平衡的影響，實驗結果記錄如下：
改變條件 | 適當升高溫度 | 加水稀釋 | 通入HCl（g） | 加少量NaOH固體 |
平衡移動方向 | 無需填寫 | 正向 | 逆向 | 正向 |
①寫出該反應的平衡常數表達式：____________________________。
②有同學認為，上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外，還添加一種就更為完美，你認為最好添加哪一種“改變條件”？_____________；
③“學習之道在于悟”，結合NH4Cl與水反應的方程式和影響平衡移動的因素分析：加水稀釋對上述平衡的影響類似于_____________。
A.使用催化劑對化學平衡的影響； B.減小生成物濃度對化學平衡的影響；
C.升高溫度對化學平衡的影響； D.減小壓強對化學平衡的影響
（2）復分解反應進行的方向的探究
【提出問題】為什么只要有難溶物質、弱電解質、易揮發的物質生成復分解反應型離子反應就可以發生？
【分析解決問題】小組同學進一步深入思考，發現上述問題其實質是化學反應進行的方向問題。請你結合化學反應原理的相關知識對上述問題作出合理解釋：生成難溶物質、弱電解質、易揮發的物質時將會導致體系的_______________或者__________________。
（3）反應條件（介質環境）的探究
已知I- 能被O2氧化生成I2，為探究反應條件（介質環境）設計了如下方案：
操作 | 現象 | |
第一組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液 | 未出現藍色 |
第二組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液 | 未出現藍色 |
第三組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液 | 溶液變藍 |
①上述實驗證明，該實驗不能選擇在中性或者堿性條件下進行，為什么？_____________；
②寫出第三組實驗中發生反應的離子方程式_____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知:
①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
（2）沉淀反應的離子方程式是______________。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質的量為______。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活息息相關。下列說法正確的是
A.光導纖維是一種新型的有機高分子材料
B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烴
C.在糕點包裝袋內放置活性鐵粉作抗氧化劑
D.輪船船身連接鋅塊叫做外接電源的陰極保護法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家對原子結構認識的先后順序正確的是( )
①道爾頓原子學說 ②湯姆遜“葡萄干布丁”模型
③盧瑟福核式模型 ④電子分層排布模型
A.①③②④B.④①②③
C.①②③④D.④②③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H的數值和意義與括號內表述相符的是( )
A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)
C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應熱)
D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應熱)
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