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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出：“要大力開發低碳技術，推廣高效節能技術，積極發展新能源和可再生能源。”下列有關做法與此不相符的是

A.大力開發豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴

B.回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅

C.在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源問題

D.鼓勵購買小排量汽車，推廣與發展電動、混合動力汽車

【答案】A

【解析】

開發煤炭資源，與低碳技術、高效節能技術不符，A選項錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學裝置工作時，下列電極上發生的反應一定是氧化反應的是（）

A．陰極 B．負極 C．銅電極 D．石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為，原子個數比為，分子的物質的量之比為．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為，原子個數比為質量比為．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g），經測不在定同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

（1）該反應為_________________反應(填“吸熱”“放熱”)．

（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態的是________ ；

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．2v正(H2)＝v逆(CO)

D．容器中混合氣體的密度不變 E.容器內溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

（3）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度___________；

A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃

（4）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0~15 min，用H2表示的平均反應速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，達到平衡時CO的轉化率為_____________，該溫度下該反應的平衡常數為_______（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（）
A.標準狀況下，22.4 L水中含有6.02×1023個水分子
B.32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023
C.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D.1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：

壓強/Pa	2×105	4×105	8×105
c(A)/mol·L－1	0.10	0.20	0.44

分析表中數據可知：m、n、p的關系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，該反應的化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反應：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應。為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時，測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內CO2氣體濃度呈現如圖變化趨勢的原因是___________________________。