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【題目】實(shí)驗(yàn)測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的密度為1.97 g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是(　　)

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

【答案】C

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=1.97g/L×22.4L/mol=44g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44，答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A. 將少量通入溶液中：

B. 向稀氨水中通入少量：

C. 用稀溶解FeS固體：

D. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過豆?jié){時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){是

A.懸濁液B.膠體C.溶液D.乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中保存下列化學(xué)藥品的方法正確的是(　　)

A.硝酸銀晶體保存在棕色試劑瓶中B.固體燒堿保存在橡膠塞細(xì)口試劑瓶中

C.白磷保存在玻璃塞廣口瓶中D.濃鹽酸可存放在敞口容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是( )

A. 圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B. 圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C. 圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚合物G、I 可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；②H的分子中有一個(gè)含“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)；③含有“”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（2）下列說法不正確的是_______________。

A．化合物G、I屬于酯類

B．物質(zhì)A可以發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol D與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D．B和氯氣在一定條件可以發(fā)生加成生成C3H5Cl

（3）寫出由兩分子 F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_________。

（4）化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①能和NaOH反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醛（）的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）__________________。合成路線流程圖示列：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為（）

A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。

②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	燒杯中所加試劑及用量(mL)				控制條件	溶液褪色時(shí)間(s)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液	18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。

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