【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是
A. X2+2Y2
XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池的敘述中不正確的是 ( )
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
C.鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的 Zn2＋、 H＋均向正極移動
D.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
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【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。
（2）“除鐵”時H2O2的作用是____________________，為了證明添加的H2O2已足量，應選擇的試劑是____________________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。
（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優點是__________________________。
（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_______________________________。
（5）100kg廢料經上述工藝制得Ni(OH)2固體的質量為31kg，則鎳回收率的計算式為_______。
（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2
HM+NiOOH（式中M為儲氫合金）。寫出電池放電過程中正極的電極反應式________。
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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素可以形成離子化合物
C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
NaBH4+2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是( )
A. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1
B. 轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2（標準狀況）
C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續一會兒
D. 制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.蛋白質、纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.蔗糖溶液不能發生銀鏡反應，它是非還原性糖
C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料
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【題目】下列做法與鹽類水解無關的是
A.用氯化銨溶液除鐵銹
B.用熱的稀硫酸溶解膽礬來配制膽礬溶液
C.用飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體
D.用硝酸鉀固體配制植物生長營養液
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【題目】下列表示正確的是
A. 比例模型
表示CCl4分子 B. 二氧化碳的電子式：:O:C:O:
C. 次氯酸的結構式：H-O-Cl D. S2-的結構示意圖：
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