【題目】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．電池放電時Na+從b極區移向a極區
B．該電池的負極反應為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去)：
已知：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為____________，C中含有的官能團名稱是______________。
（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為______________，⑥的反應類型是________________。
（3）寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應的離子方程式：___________________。
（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：________________。
i .含有苯環和 
結構
ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)__________種。
（6）參照
的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制
的合成流程圖：___________________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。
（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。
（2）有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。
（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。
（4）能導電的物質序號為_______________。
（5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）___________________________。
（6）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可降解聚合物P的合成路線如下
（1）A的含氧官能團名稱是____________。
（2）羧酸a的電離方程是________________。
（3）B→C的化學方程式是_____________。
（4）化合物D苯環上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。
（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。
（6）F的結構簡式是_____________。
（7）聚合物P的結構簡式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. NaCl(aq) 
Cl2
漂白粉
B. (C6H10O5)n(淀粉) 
C6H12O6(葡萄糖) 
C2H5OH
C. NH3·H2O
(NH4)2SO3
(NH4)2SO4
D. Fe2O3(s) 
Fe(s) 
FeCl3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題
（1）寫出MOH 的電離方程式_______；
（2）HA為_______(“強”或“弱”)酸，理由是_______；HA的電離平衡常數為_______；
（3）D點時，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中離子濃度大小關系為_______；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（準確值）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環境保護的重要課題。
(1) 用天然堿生產小蘇打的母液(主要溶質為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：
2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1
2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1
Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1
反應Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：__________________________________________________。
(3) 工業上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時鐵電極發生的電極反應式：__________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________。
(4) 工業上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO3-變為NH4+。電極(電催化劑)所處的環境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。
①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低。可能原因是______________________________________________。
②其他條件不變，只改變溶液的pH，NO3-去除率如圖所示，pH升高時，去除率________，可能原因是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環。
(1)目前工業上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內氫氣的體積分數不再改變
C.容器內氣體的密度不再改變 d.容器內壓強不再改變
②上述反應的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。
③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點H2的轉化率為____________。
④N點時，該反應的平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。
(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數Ksp=2.8×10-9。現有一物質的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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