Question

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時若c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)則違背溶液呈電中性原理，應該為c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)，選項A錯誤。B. 在溶液中存在水解平衡：B-+H2OHB+OH-，pH＝8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L根據電荷守恒有c(Na＋) + c(H+)＝c(B－)+ c(OH-)，則c(Na＋) －c(B－)＝c(OH-)－c(H+)=9.9×10－7mol/L，選項B正確；C、0.1 mol/LNaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），選項C錯誤；D、醋酸的電離常數大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D錯誤。答案選B。