【題目】某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是( )
A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—
B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C. 淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍
D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題。
（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應式為________________________________________________。
（2）乙池是________池，A電極名稱為______極，電極反應式為_______________________，乙池中的總反應化學方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）當甲池中消耗O2 0.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加_______g；此時丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號）。
a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液
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【題目】已知:①R—NO2
R—NH2；71~50)下
②
+H2O；
③苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。以下是用苯為原料制備某些化合物的轉化關系圖:
（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。
（2）在“
”的所有反應中屬于取代反應的是_______(填字母)，屬于加成反應的是__________(填字母)。
（3）B中苯環上的二氯代物有____種同分異構體。
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【題目】化學學科中的平衡理論主要包括: 化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
（1）在體積為3L 的密閉容器中，CO 與H2 在一定條件下反應生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。升高溫度，K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2） 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。
（3）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理:
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}
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【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質量相等、②所含碳原子數與氮原子數相等、③所含分子數相等。上述結論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【題目】（1）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。
限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸餾水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列問題：
①寫出上述反應的離子方程式：________________________。
②上述實驗①②是探究____________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究____________對化學反應速率
影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是______________________。
③實驗①中對“乙”重復測量三次，所得數值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝___________ 。
④已知實驗①50℃時c(MnO
)～反應時間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO)～t的變化曲線示意圖。______________
（2）測定中和熱的實驗裝置如圖II所示。
①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式_______________________（中和熱數值為57.3 kJ/mol）：
②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 | |
近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol（列出計算式）。
③能引起中和熱偏高的原因是（填字母）__________。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進行反應，
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
E. 量取硫酸溶液的體積時仰視讀數
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【題目】(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器，其名稱是________；其主要用途是________；
(2)小明用某規格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得液體體積為___或__(用a、b來表示)。
(3)圖丙表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1 mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是________mL。
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發生反應2C＋SiO2
2CO＋Si，硅元素被還原
B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸
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