【題目】SO2能使品紅溶液褪色，體現了SO2的（ ）
A．酸性氧化物的性質
B．漂白性
C．氧化性
D．還原性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。
A | C | |
B |
A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。
（1）寫出A、B元素的名稱 、 。
（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。
（3）C的原子結構示意圖為 。
（4）寫出A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。
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【題目】中國女科學家屠呦呦因為發現青蒿素獲頒諾貝爾醫學獎。右圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是
A．有“—O—”鍵，分子式C15H22O5，可發生取代反應
B．有“六元環”結構，是苯的同系物，可發生加成反應
C．有“—O—O—”鍵，氧化性較強，可發生還原反應
D．有“—COO—”鍵，堿性條件下，可發生水解反應
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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、K+、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Ba+、Na+、SO42﹣
D．Na+、Cu2+、Cl﹣
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A．該反應的化學方程式為3B+2D 6A+4C
B．反應進行到1 s時，v（A）＝3v（D）
C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)
D．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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【題目】日常生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯，下列說法中正確的是
A．用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物
B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物
C．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】通過糧食發酵可獲得某有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。
（1）X的分子式是_______；
（2）X與金屬鈉反應放出H2，反應化學方程式是_______（有機物用結構簡式表達）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是______________；
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種無色具有水果香味的液體W，裝置如圖所示：
①生成液體W的化學方程式為 ；
②為了防止a中液體暴沸，加熱前應采取的措施是 ；
③b試管中導管不能伸入到液面以下的理由是 ；
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是 ；
⑤若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，則該反應的產率為 。
（已知 
）
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【題目】某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg/kg |
分裝日期 | |
分裝企業 |
（1）I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。
（2）已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是________________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是______________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數式表示)____________mg/kg。
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