【題目】弱電解質在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。
（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數如表所示。
Ka1 | Ka2 | |
HA | 1×10-4 | |
H2B | 1×10-2 | 5×10-6 |
①25℃時，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質的量濃度由大到小的順序是：___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。
②25℃時，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。
③25℃時，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反應的離子方程式為___。
（2）已知25℃時，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示。
①當溶液pH由11到14時，所發生反應的離子方程式為：___。
【答案】Na+、A-、OH-、HA、H+ 10-6 ＜ HB-的電離程度大于其水解程度 HA+B2-=A-+HB- HPO42-+OH-=PO43-+H2O
【解析】
(1)①根據題目信息可知HA為弱酸，所以NaA溶液中存在A-的水解使溶液顯酸性，而水解是微弱的，同時溶液中存在水的電離，所以溶液中離子濃度由大到小為Na+、A-、OH-、HA、H+；pH=8的NaA溶液中c(H+)=10-8mol·L-1，則溶液中c(OH-)=10-6mol·L-1，氫氧根離子全部由水電離，所以由水電離出的c(OH-)=10-6mol·L-1；
②NaHB溶液中存在HB-
H++B2-，其電離平衡常數為5×10-6，同時存在HB-的水解，其水解平衡常數為
，其電離平衡常數大于水解平衡常數，所以溶液顯酸性，即pH＜7；
③根據題目信息可知酸性：H2B＞HA＞HB-，所以反應的離子方程式為HA+B2-=A-+HB-；
(2)據圖可知當溶液pH由11到14時，PO43-濃度上升，HPO42-濃度下降，所以離子方程式為HPO42-+OH-=PO43-+H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩定。回答下列問題：
（1）基態Ti原子的價電子排布圖為__。
（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因為__。
（3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結構如圖所示：
①鈦的配位數為__，碳原子的雜化類型__。
②該配合物中存在的化學鍵有__(填字母)。
a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔點/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
沸點/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是__。
（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為_。陰離子的立體構型為__。
（6）已知TiN晶體的晶胞結構如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）油酸的化學式為
，其結構中含有
、和
兩種官能團，則通過實驗檢驗
的方法是__________；通過實驗檢驗
的方法是______。
（2）
某種油脂發生氫化反應，需標準狀況下氫氣的體積為
；等物質的量的該油脂氫化后，再發生皂化反應共消耗
。若該油脂是簡單甘油酯，則它的結構可表示為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：
已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計算）
開始沉淀的 pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
②100.8≈6.3
（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。
A.將礦石粉碎 B.適當延長酸浸時間 C.適當升高溫度
（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應的離子方程式是 __________________。
（3）浸出液調節pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________ molL-1（保留一位小數）。
（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是 ___________________（寫化學式）。
（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發結晶時_______________________。
（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進一步純化， 其實驗操作名稱是______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進步，利用化學反應原理將含碳物質進行合理轉化，已成為資源利用、環境保護等社會關注問題的焦點。如CO2是人類工業生產排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價值化學品是目前的研究熱點。
（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =
890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=_______。
（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為____。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。
（3）高溫電解技術能高效實現下列反應：CO2+H2O 
CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下：
電極a的電極反應式____
（4）工業生產煙氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
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【題目】鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：
已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 9.6 | 3.2 | 13.1 | 10.9 |
②常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。
③有水存在時，LiCl 受熱可發生水解。
回答下列問題：
(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。
(2)濾渣 I 的主要成分是_____。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。
(3) “沉鋰”過程中發生反應的離子方程式是_____。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。
(4)設計簡單的實驗方案實現由過程 a 制取固體 LiCl：_____。
(5)工業上實現過程 b 常用的方法是_____。
(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_____（保留 2 位小數）。
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【題目】四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測定產品的純度。
已知：i．SnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2·xH2O；ii．有關物質的物理性質如下表所示。
物質 | 顏色 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 白色 | 247 | 652 |
SnCl4 | 無色 | -33 | 114 |
回答下列問題：
(1)裝置 E 的儀器名稱是_____，裝置 C 中盛放的試劑是_____。
(2)裝置 G 的作用是_____。
(3)實驗開始時，正確的操作順序為_____。
①點燃裝置 A 處酒精燈 ②點燃裝置 D 處酒精燈 ③打開分液漏斗活塞
(4)得到的產品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質___________（填物質名稱）而除去。為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱是_____。
(5)產品中含少量 SnCl2，測定產品純度的方法：取 0.400 g 產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液 8.00 mL 。
①滴定原理如下，完成 i 對應的離子方程式。
i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____
ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO
②滴定終點的現象是_____。
③產品的純度為_____%（保留一位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結束發現試管a中的物質分為三層．對該實驗的分析錯誤的是( )
A. 燒瓶中除發生取代反應可能發生消去反應、氧化還原反應等
B. 產物在a中第一層
C. a中有產物和水還含HBr、CH3CH2OH等
D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色
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