【題目】下列過程屬于化學變化的是
A.光線照射膠體產生丁達爾效應B.鋁遇到冷的濃硝酸發生鈍化
C.通過石油的分餾獲取汽油D.蛋白質溶液遇食鹽水發生鹽析
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
B. 2.0gD2O中含有的質子數、電子數均為NA
C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目一定為3NA
D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價鍵的數目一定為2NA
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【題目】(1)有四種物質：①氧化鐵 ②硫酸 ③碳酸氫鈉 ④氫氧化鈉
a.找出屬于鹽的物質，寫出其在水溶液中的電離方程式__________。
b.上述物質中有一種與其他三種物質均能反應，此物質是_________(填序號)。
c.寫出鋁與稀硫酸反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。
(2)有以下幾種物質：①HCl氣體，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能導電的是___________________(填序號，下同)；
以上屬于電解質的是_________________；屬于非電解質的是__________________；
(3)寫出工業上制備漂白粉的化學方程式_________________________________________。
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【題目】化學對社會發展與進步產生著巨大的貢獻。德國化學家哈伯(F.Haber)的重要貢獻是( )
A. 實驗證實了夸克的存在
B. 發現了黃綠色氣體氯氣
C. 開發了合成氨的生產工藝
D. 提出了蛋白質分子的螺旋結構模型
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是____________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。
裝置B的主要作用是__________________。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→____→______→______→______→______→I。裝置H反應管中盛有的物質是_________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是______________。
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【題目】在500℃和催化劑存在的條件下，某固定容積的容器中發生放熱反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列說法正確的是
A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率
C.在上述條件下，SO2 能完全轉化為SO3D.達到平衡時SO2和SO3的濃度一定相等
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【題目】下列敘述正確的是( )
① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存
② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存
③ 向AlCl3溶液中加入過量的稀氨水，發生反應：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
④ 加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能夠大量共存
⑤ 用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑥ 依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
⑦ 向明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，發生反應：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑧ 常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液
A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧
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【題目】按要求填空:
（1）質量數為37的氯原子符號為_______。
（2）S2-的結構示意圖為______。
（3）氮原子的電子式為______,N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________
（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____, 其價電子排布圖為_____。
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